Exploiter un changement de couleur - Corrigé exercice 1

1. Le réactif titré est le diiode \(\mathrm{I_2}\) et le réactif titrant est l'ion thiosulfate \(\mathrm{S_2O_3^{2-}}\).

2. 

3. Avant l'équivalence, le réactif limitant dans l'erlenmeyer est \(\mathrm{S_2O_3^{2-}}\). Après l'équivalence, le réactif limitant est \(\mathrm{I_2}\).

4. À l'équivalence, la solution passe d'une couleur orange pâle à incolore, à cause de la disparition du diode \(\mathrm{I_2}\).

Remarque : en réalité, ce changement de couleur est difficile à détecter. L'ajout de thiodène (par exemple) permet d'accentuer le changement de couleur, car le diiode, en présence de thiodène, donne une couleur bleu foncée à la solution. Le changement de couleur est alors un passage du bleu foncé à l'incolore.

 5. L'équation support du tirage est donnée : \(\mathrm{I_2(aq)+2\ S_2O_3^{2-}(aq)\longrightarrow 2\ I^{-}(aq)+ S_4O_6^{2-}(aq)}\)

On identifie les coefficients stœchiométriques de la réaction (`1` pour `"I"_2`et `2` pour `"S"_2"O"_3^{2-}`).

À l'équivalence, puisque les réactifs sont présents dans des proportions stœchiométriques, on peut écrire : \(\frac{n_0\mathrm{(I_{2})}}{1}=\frac{n_{versé}(\text{S}_2\text{O}_3^{2-})}{2}\).